(完整版)2019河南中考化学必背知识点总结
时间：2020-09-19 07:26:52 来源：小苹果范文网 本文已影响 人 
2019 年河南中招考试必备知识点
1、化学变化现象 ：①燃烧：碳 —白光、硫 — 蓝紫色火焰（氧气中）；淡蓝色火焰（空气中） ，生成刺激性气味气体、磷 —白烟、铁 — 火星四射，生成黑色固体、镁 — 耀眼白光，生成白色固体、氢气 —淡蓝色火焰、一氧化碳 —蓝色火焰、甲烷 —蓝色火焰。
②沉淀 —— 白色沉淀： CaCO3 、Mg(OH) 2、BaCO3；蓝色沉淀 ：Cu(OH)2 ； 不溶于水和酸的白色沉
淀： AgCl、 BaSO4；红褐色沉淀： Fe(OH)3
＋ ＋ ＋
③溶液颜色 —— Cu2 （蓝色）、Fe2 （浅绿色）、Fe3 （浅黄色）；石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸
不变色、遇碱变红
2、物质分类 ：物质包括混合物（多种物质混合）和纯净物（一种物质） ，纯净物包括单质（一种元素）
和化合物（多种元素），化合物包括氧化物（二种元素必有氧） 、酸（ H＋ ＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH
－）、盐（金属离子或铵根离子＋酸根离子） 。有机化合物（含碳） 、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合
物如 CO、CO2、H2CO3、CaCO3 等）
3、化合价：原则：单质中元素化合价为 0。化合物中元素化合价的代数和为 0。通常 H+1 价、氧 -2
价、氯 -1 价。一价氢铵钠钾银，二价氧钙钡镁锌。氢氧根（
-
）， -1
-
）-1
价、硫酸根
OH
价、硝酸根（ NO3
（ SO4
2-） -2 价、碳酸根（ CO32-）-2 价、铵根（ NH4
+）+1 价
4、数字意义 ：符号前：表示分子、原子或离子个数；符号右下角：表示一个分子或离子中的原子个
数；符号右上角：表示一个离子所带的电荷数；符号正上方：表示元素的化合价。
5、微粒：1）性质： “小”、“运动 ”、“间隙 ”。2）分子与原子的本质区别：化学变化中分子可以再分而
原子不可再分。
3）举例：湿衣服晾干（水的蒸发） 、闻到花香等现象 说明分子在不停的运动 ；物质的三态
变化、热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象 说明分子间有间隔 ，注意分子大小不变 。4）金属、
非金属固体、稀有气体是由 原子构成；酸碱盐是由 离子构成（含金属元素和非金属元素或含原子团，如氯化钠由 Na+和 Cl-构成）；非金属元素和非金属元素组成的物质是由 分子构成。
5）原子中：⑴核电荷数 =质
子数 =核外电子数 =原子序数；⑵相对原子质量 =质子数＋中子数。
6、结构示意图 ： 1）元素或原子种类由核电荷数（即质子数）决定；
定，同种元素化学性质不一定相同； 3）原子：质子数 = 核外电子数；
2）化学性质由最外层电子数决
4）阳离子：质子数＞核外电子数；
5）阴离子：质子数＜核外电子数；
6）电子层数
=周期数，最外层电子数
=族数； 7）常见离子：硬水中钙
离子 Ca2+、镁离子 Mg 2+；构成氯化钠的钠离子 Na+和 Cl-；铁离子 Fe3+；亚铁离子 Fe2+。
7、环保：空气污染 ——三大有害气体（ CO、SO2、NO2）；水 —— 工业 “三废 ”任意排放；不合理使用
农药、化肥；生活污水任意排放； 温室效应 —— 空气中 CO2 等气体含量过高； 酸雨 —— SO2、 NO2 气体溶
于雨水；白色污染 ：塑料垃圾污染； 雾霾：可吸入颗粒物或 PM2.5。有害物质 ：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠。
8、物质用途 ：氧气【空气中体积分数： 21%，约占 1/5 体积】；氮气（化学性质不活泼——保护气，食品保鲜）、【空气中体积分数： 78%，约占 4/5 体积】；氢气（密度小——充气球【可用氦气代替】 、可燃性——高能燃料【最理想、无污染】 ）；金刚石 ：最硬——钻头、裁玻璃； 石墨：质软——铅笔芯、滑腻感——润滑剂、导电性——电极； 二氧化碳 （不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥
Al 2 O3】）；盐酸（与金
料）；一氧化碳 （可燃性——气体燃料，还原性——冶炼金属（炼铁） ，毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）；氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）；铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂” （食品保质）。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同； 铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【和空气中的氧气反应生成致密氧化膜
属氧化物反应——除锈；胃酸主要成分——助消化） ，硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水性——干燥剂）；氢氧化钠 （吸水性——干燥剂；与二氧化碳反应变质或吸收二氧化碳；与油污反应——除油污）；氢氧化钙 （石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；氯化钠（调味品、融雪、医疗生理盐水）；碳酸钙 （石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰； 碳酸钙 ——补钙剂）；碳酸钠 （蒸馒头——除酸并使
其松软；溶液显碱性——去油污）；碳酸氢钠 （发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）；能提供能量的营养素 ：蛋白质、糖类、油脂； 缺维生素 A——夜盲症； 缺维生素 C——坏血病； 铁——贫血；锌 ——生长迟缓发育不良； 碘——甲状腺肿大； 氟——龋齿； 钙——佝偻病、骨质疏松易骨折； 复合肥：
硝酸钾（ KNO3 ）。
9、俗称：氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱）；氢氧化钙（熟石灰、消石灰）；氧化钙（生石灰）；碳酸钠（纯碱、苏打）；碳酸氢钠（小苏打）；碳酸钙（大理石、石灰石主要成分）；甲烷（天然气、沼气主要成分）；乙醇（酒精）；二氧化碳固体（干冰） 。
10、硬水和软水 ：含较多 Ca2+、Mg 2+离子的水。区分：肥皂水，泡沫少，浮渣多是硬水。硬水软化：
生活中煮沸，工业上蒸馏。净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
11、燃烧与灭火 ：燃烧条件⑴可燃物，⑵和氧气（空气）接触，⑶温度达到着火点。
【三条件同时满足】；灭火原理 : ①清除可燃物②隔绝空气或氧气③降低温度到着火点以下。
12、铁生锈：条件：氧气和水。防锈 —— 保持表面洁净干燥；保护膜（涂油、喷漆、镀金属）
13、溶水吸放热 ：浓硫酸、氢氧化钠（固体） 、生石灰遇水放热（温度升高） 。硝酸铵 (NH NO ) 遇水
4
3
吸热（温度降低）。
14、去油污：洗涤剂 —— 乳化作用。汽油 —— 溶解。氢氧化钠 —— 反应。【原理不同】
2 2
MnO 2
2
2
↑
2KMnO
4△
2
MnO
4
2
2
15、化学方程式 ：制氧气： 2H O
2H O+O
K
+ MnO
+ O ↑
制二氧化碳： CaCO3
2
2↑
+H
2
O
2
2
3
2
O
+2HCl=CaCl +CO
检验二氧化碳： CO +Ca(OH)
=CaCO
↓+H
炼铁： Fe2 3
高温
2
3
4
高温
2
O +3CO
2Fe+3CO
Fe O +4CO
3Fe+4CO
甲烷酒精燃烧： CH4＋
2
2
＋
2H
2
O
2
5
2
2
2
2O
CO
C
H OH+3O
2CO +3H O
工业制烧碱： Na2 3
2
3↓
+2NaOH
2
3
2
2
O
CO
+Ca(OH) =CaCO
Na CO
+2HCl=2NaCl+CO ↑ +H
盐酸除铁锈： 6HCl+Fe2
3
3
2
C
2
O
2
O =2FeCl +3H O
CaCO3
H
验证锌银活动性： Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2
CO
CO2
H O
2
CaO
Ca(OH) 2
碳三角
2
氢氧化钠变质：
2NaOH+CO2
2
3
2
O
氧三角
=Na CO +H
钙三角
钙三角： CaCO3
高温
2
2
2
2
2
3
2
CaO+CO
CaO+ H O= Ca(OH)
CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O
碳三角： C+CO2
高温 2CO
2CO+O2
点燃 CO2
2C+O2
点燃 2CO
C+O2
点燃 CO2
氧三角：
2H2
O
2
MnO2
2H
2
2
2H
2
O
通电
2H
2
↑
2
2
2
点燃
2
O+O ↑
+O ↑ 2H
+O
2H O
16、基本操作 ：量筒使用 ——放平、视线与液体凹液面最低处保持水平。 【精确到 0.1mL】，仰视读数
偏小液体体积偏大，俯视读数偏大液体体积偏小；
过滤 ——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面
低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁；玻璃杯作用引
流。蒸发 ——蒸发皿，玻璃棒作用（搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅）
，有较多固体析出时停止加
热。浓硫酸稀释 ：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。不能把水倒入浓硫酸中，因为水
密度小，浮在浓硫酸上，浓硫酸溶解放出的热使水沸腾，造成浓硫酸溅出。
测 pH 值方法：将 pH 试纸放
在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在
pH 试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡相比，读出
pH 值；
试纸润湿后，测酸， pH 值偏大，测碱， pH 值偏小。
17、溶液：1）特征：均一、稳定、混合物。
2）饱和溶液和不饱和转化 ：饱和 → 不饱和 —— 增加溶剂、
升高温度；不饱和 →饱和 —— 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度。
3）结晶方法 ：溶解度受温度影响变化大，
降温结晶（冷却热的饱和溶液）；溶解度受温度影响变化小，蒸发溶剂。
18、右图中元素名称为 磷、元素符号 P、质子数（核电荷数、电子数）为
15、相对原子质量为
30.97、
元素类别为非金属元素（金字旁为金属元素）
19、四大基本反应类型 ： 化合反应（多变一、生成物一定是化合物、反应前
后化合价可能变）、分解反应（一变多、反应物一定是化合物、化合价可能变） 、置
换反应（一换一、一定有单质和化合物、 化合价一定变）、 复分解反应（相互交换、
一定没有单质、化合价一定不变）
20、不能共存的离子 ：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】： H＋和 OH－
【
2
】。
H O
2＋
2－
【CaCO3↓】；
2＋
2－
2＋
2
【相遇后能生成沉淀】：Ca
与 CO3
与 CO3 【BaCO3↓溶酸不溶水】；
与 CO3
Ba
Mg
－ 【MgCO3↓溶酸不溶水】；Cu2＋ 与 OH－ 【Cu(OH)2↓】； Fe3＋ 与 OH－【 Fe(OH)3↓】； Mg 2＋ 与 OH－ 【Mg(OH) 2 ↓】； Ba2＋ 与 SO42－ 【BaSO4↓不溶酸和水】；Ag ＋与 Cl－ 【AgCl ↓不溶酸和水】。
＋ 2－ ＋ － ＋
【相遇后能生成气体、水】： H 和 CO3 【CO2↑和 H2O】；H 和 HCO3 【CO2 ↑和 H2O】；NH 4 和 OH － 【NH3 ↑和 H2O】。
21、物质检验 ：
酸溶液（ H＋ ）：⑴紫色石蕊试液【变红】； ⑵ pH 试纸【＜ 7】； ⑶ Zn、Fe 等活泼金属【气泡】；(4)碳酸钙或碳酸钠固体【气泡】； (5)金属氧化物（氧化铜等） 【溶解，溶液变蓝色】；(6)难溶碱（氢氧化铜等）【溶解，溶液变蓝色】。
碱溶液（ OH－ ）：⑴紫色石蕊试液【变蓝】； ⑵无色酚酞试液【变红】；⑶ pH 试纸【＞ 7】CO32－或 HCO3－ ：稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（ NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
动物纤维（毛、丝）鉴别方法：灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维。
22、电解水装置 ：正氧负氢，氢二氧一；结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可再分，
原子不可再分；加入少量稀硫酸，增加水的导电性。
23、氢氧化钠的变质探究 ：
变质原因：吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠， 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
验证是否变质：加酸：稀盐酸有气泡冒出；加碱：加 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀；加盐：
加 CaCl2、BaCl2 溶液产生白色沉淀。
验证变质实验方案：先加过量 CaCl2(或 BaCl2)溶液后观察是否有白色沉淀生成，再向上层清液中滴入
无色酚酞观察是否变红。若产生白色沉淀，溶液变红，则含有氢氧化钠和碳酸钠，为部分变质；若产生白
色沉淀，溶液不变红，则含有碳酸钠，为全部变质；若不产生白色沉淀，溶液变红，则含有氢氧化钠，为
没有变质。（注意：不能加入氢氧化钙或氢氧化钡，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验；不能先滴
加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色）
除去变质生成的 Na2CO3：溶解后，滴加 Ca(OH)2 溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
（不能加入氯
化钙，会引入新杂质；不能用稀盐酸，氢氧化钠也会和稀盐酸反应）
24、除去粗盐中可溶性杂质步骤 ：
1）加入过量
BaCl2 除去
Na2 SO4 杂质
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
2）加入过量
NaOH 除去
MgCl 2
杂质
MgCl 2+2NaOH==Mg(OH) 2↓+2NaCl
3) 加入过量
Na2CO3 除去
CaCl2
杂质和过量的
BaCl2
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓ +2NaCl
Na2 CO3+BaCl2==BaCO3↓ +2NaCl （注： 1， 2 两步或 2， 3 两步可互换。）
4）加入过量稀盐酸除去过量的 NaOH 和 Na2CO3
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
Na CO
+2HCl=2NaCl+CO ↑ +H
O
2
3
2
2
5）加热蒸发，过量的盐酸挥发除去。
注意：共产生四种沉淀： BaSO4 、Mg(OH) 2、 CaCO3、 BaCO3。
25、中和反应： 1）实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水； 2）酚酞作用：通过盐酸变
化指示出盐酸与氢氧化钠刚好反应完全； 3）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应
一定生成盐和水，但生成盐和水的反应，不一定是中和反应；中和反应一定是复分解反应，复分解反应不
一定是中和反应； 4）滴酸后再滴酚酞呈无色，说明恰好反应或酸过量，此时溶液 pH 值≤ 7，溶液中可能
组成为氯化钠或氯化钠和盐酸；可加入紫色石蕊（盐酸过量成红色，下同）或活泼金属（产生气泡）或金
属氧化物（氧化物溶解）或难溶盐（溶解）或难溶碱（溶解）来证明盐酸是否过量。
26、酸碱敞口放置变化情况： 1）浓盐酸：挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，溶质质量分
数变小，属物理变化； 2）浓硫酸：吸水性，吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小，属物
理变化； 3）氢氧化钠：吸收水蒸气潮解，吸收二氧化碳变质，质量变大，属化学变化； 4）生石灰：
先吸收水蒸气生成熟石灰，再和二氧化碳反应，变成碳酸钙，属化学变化； 5）石灰水：和二氧化碳
反应生成碳酸钙，溶液质量变小，溶质质量分数变小，属化学变化。
27、反应前后溶液质量变化 ：1）液 +液—液（不变）；
2）液 +固—液（变大）；液 +固 1—液 +固 2（固 1 质量减固 2 质量，正值变大，负值减小）；液 +固—
液 +气（变大）； 3）液 +气—液（变大）；液 +气—液 +固（减小）
28、气体制备 ：1）制取装置：反应物的状态和反应条件（固固加热型、固液常温型）；收集装置：密度和溶解性（排水法、瓶口向上（下）排气法） 。
2）气体检验：氧气：带火星的木条插入集气瓶内，
木条复燃；二氧化碳：气体通入澄清石灰水中，变浑浊。 3）验满：氧气：带火星复燃；二氧化碳：
燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭。 4）除杂装置：浓硫酸干燥气体，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，
澄清石灰水检验二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体。 （气体从长管进，短管
出） 5）多功能装置：收集密度大气体从长管进；收集密度小气体从短管进；排水法收集气体，先装
满水，气体从短管进； 测气体体积： 先在装置后放一个量筒，然后给装置内装满水， 气体从短管通入，
把水压入量筒，进入量筒内水的体积就等于气体的体积。
29、配制溶液： 1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶。 2）仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、
玻璃棒。
3）误差分析：左物右码放反，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；量水仰视，溶剂体积偏大，
溶质质量分数偏小；量水俯视，溶剂体积偏小，溶质质量分数偏大；烧杯内有水，溶剂体积偏大，溶质质
量分数偏小；药品中有杂质，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；转移中洒出，溶质质量分数不变。
30、浓盐酸和浓硫酸： 1）区分方法：倾倒时观察溶液状态，呈粘稠状为浓硫酸；打开瓶塞，看到白
雾为浓盐酸；闻到刺激性气味的是浓盐酸；滴在木棒或纸张上，能碳化变黑的是浓硫酸；溶于水放出大量
热的是浓硫酸。
2)敞口放置溶质质量分数变小原因：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质质量变
小，所以溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量变大，所以溶质质量
分数变小。
3）稀释溶液所需水的质量：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数 =（稀释前溶液质量＋水的
质量）×稀释后溶质质量分数。
