初三化学上册知识点总结材料1 3单元
时间：2020-09-19 07:27:08 来源：小苹果范文网 本文已影响 人 
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九年级化学上册知识点总结
第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质
1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
区别：是否有新物质生成。
联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。
注意：电灯通电发光是物理变化
3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易”等词
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。如：
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既包含物理变化（蜡烛熔化）又包含化学变化（蜡烛燃烧）。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
大全．
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6、各种常见仪器：
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一斜二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢竖）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
防止药液污染蚀桌面和避免试剂受到污染
2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？
防止药液流出试管外
3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？
防止残留的液体流下腐蚀标签。
4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？
防止试剂挥发和避免试剂受到污染
（3）量筒：①无‘0'刻度；②正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平
仰视：读数偏小 俯视：读数偏大
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
大全．
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②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管容积的1/3，试管口向上与桌面成45°角，先预热再用酒精灯的外焰加热，试管口不可对人，加热后的试管，不能立刻接触冷水或用冷水冲洗。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾斜，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶等
（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。
第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成：
2、 空气是一种宝贵的资源
大全．
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3、 化学反应基本类型： 化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。（不属于基本反应类型）
4、 催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目：SO、NO、CO、可吸入的颗粒物和O等。
322注意：CO不属于空气污染指数 2
第三单元 物质构成的奥秘 知识点
1、 原子的构成
大全．
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质子(+)
(+)原子核 )中子(不带电 原子 (-)核外电子
数量相等、电性相反原子不带电：质子所带电荷与核外电子所带电荷
核电荷数=原子序数）（1质子数=核外电子数= 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。
Ar）2（）相对原子质量（ 1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。①定义：以一种碳原子质量的 ②注意：它不是原子的真实质量。③没有单位
2、元素 、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称1（） ）本质区别，决定因素：质子数（2 ）特点：只讲种类，不讲个数（3 4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙（ 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢（最多的金属元素：钙）
3、分子与原子 原子分子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积和质量都很小；都在不断地运动；分子间和原子间都有间隔；同种分子（原子）性质相同
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。
大全．
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4、原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的 的总称一类原子
特征
表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。
不是针对具表示种类，体的某个粒子而言。只 具有宏观含义
我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族
规律：同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右元素的原子最外层电子数递增；
同一族元素的原子最外层电子数相同，从上到下元素的原子电子层数递增；
6、核外电子的排布
（1）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
（2）电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；
非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
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7、离子
（1）离子是带电的原子或原子团
（2）原子和离子的比较
原子
离子
定义 ①排水法
最小的化学反应中 微粒②向上排空气
带电的原子（或原子团） ③向下排空气法
电性 不易溶于水或难溶于水的气体
不带电 密度比空气大
带电荷 阳离子：所带电荷数=质子数-核外电子数
阴离子：所带电荷数=质子数-核外电子数 法密度比空气小的气体
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到 电子变成阴离子
离子：硫酸根离子SO 碳酸根 CO氢氧根 OH 硝酸根 NO铵根 NH + 2- - 2- -4433
7、 化学式与化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
（4）常见的化合价。
大全．
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? 巧记化合价方法
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
负一硝酸氢氧根
负二碳酸硫酸根
正一价的是铵根
8、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算：
①相对分子质量； ②物质组成元素的质量比；
③物质中某元素的质量分数。公式为
物质的分类 大全．
实用文档 单质 氧化物 由两种元素组
成，其中一种是由一种元素组成的 纯净物氧元素的化合 纯净物 酸物 化合物 物质 一种物质组成碱 由不同种元素组成 混合物 的纯净物盐 两种或两种以上物 质组成
大全．
实用文档实验题
一、实验室制取氧气的方法
分解过氧化氢（HO） 22加热氯酸钾（KClO）和二氧化锰（MnO）的混合物 23加热高锰酸钾（KMnO） 4
2．实验原理：分解过氧化氢（HO）22二氧化锰水+ 氧气过氧化氢MnOHOO + OH22222加热氯酸钾（KClO）3氧气氯酸钾+ 氯化钾二氧化锰加热MnO2+ OKClKClO23△）OKMn加热高锰酸钾（4加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 高锰酸钾(3)氧气△KKMnOMnO+ MnO+ O22244
（1无味气体，物理性质： 通常状态下，无色、密度比空气大，不易溶于水；） ）2（ 化学性质：①能使带火星木条复燃； ②收集方法：向上排气法：排水法： ： ③发生装置由反应物的状态、反应条件决定 固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）
固液不加热型（过氧化氢制氧气）
大全．
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使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏 斗口逸出，所以必须液封。
（2）气体收集装置
的气体点优优点较纯1.收集的气体操作简便1.2.便于观察是否集满2.收集到的气体较干燥
④验满：利用排水法：气泡从瓶外冒出说明已收集满：
利用向上排空气法：将带火星木条放在集气瓶口，如果木条复燃则满。
⑤检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
⑥气密性检查：连接好仪器，将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手导管口能形成一段水柱，则气密性好。
⑦高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：
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（a）、为什么试管口略向下倾斜？
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止水槽里的水倒流到热的试管底部，使试管炸裂；
（d）什么时候开始收集氧气？
当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集（刚开始排出的气体混有空气，使收集的气体不纯）；
二、氧气的工业制法--分离液态空气（物理变化）
三、测定空气中氧气含量的实验
1、实验原理及方法：利用过量的红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内气压变小，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶
2、实验现象：（1）红磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟；（2）烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，约占集气瓶内空气体积的1/5
3、实验成功的关键：（1）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（2）装置气密性要好；（3）红磷要过量
4、实验讨论：（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（2）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不 大全．
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足，使瓶内氧气未耗尽；②装置气密性不好；③未冷却至室温就打开止水夹
四、分子的运动（氨分子的扩散）课本P49
四个决定：
决定原子种类的是质子数
决定元素种类的是质子数
决定原子质量的是原子核（或质子数和中子数）
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
比较一：
1、元素符号的意义：宏观：①表示一种元素；
有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：②表示一个原子
例如：H：表示氢元素；一个氢原子
He:表示氦元素；氦气；一个氦原子
C：表示碳元素；碳；一个碳原子
Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
2、 离子符号的意义
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每个硫酸根每个铝离子离子带2个带三个单位个3-2个33+Al单位负电荷3正电荷SO3硫酸铝离4根离子每个硫酸根子离子含有4铝离子或一硫酸根离子个氧原子个铝离子或一个硫酸根离子
3、 化学式的意义
宏观：①表示这种物质
②表示元素组成
微观：③表示1个分子
④表示1个分子由若干个原子构成
例如：CO表示的意义： 2①二氧化碳这种物质
②二氧化碳由碳元素和氧元素组成
③一个二氧化碳分子
④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
4、 物质的组成和结构的说法
宏观：① 物质是由元素组成的
微观：②物质是由分子构成的
③分子是由原子构成的
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④一个分子是由若干原子构成的
例如：对于二氧化碳的组成和结构的说法有
①二氧化碳由碳元素和氧元素组成
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成
③二氧化碳分子是有氧原子和碳原子构成
④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
大全．
