人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结x
时间：2020-09-16 07:23:04 来源：小苹果范文网 本文已影响 人 
PAGE
PAGE 1
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、酸、碱、盐、的定义及举例：
①酸：酸由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义
电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）
①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物 。但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。盐酸用于金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
5、硫酸的物理性质、用途：浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体。有强烈的腐蚀性性，可使纸张、布料、皮肤物质变成黑色的炭。浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应把浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅。浓硫酸是重要化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，但不易挥发。
6、如果不慎将将浓硫酸沾在皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，作同样的处理，因为稀硫酸蒸发水分后也会变为浓硫酸。
7、盐酸、硫酸都属于酸。常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
8、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）酸与酸碱指示剂的反应：酸使紫色石蕊试液变红色，酸不能使无色酚酞试液变色。
（2）酸与活泼金属（在金属活动顺序中氢前面的金属） 反应，生成盐和水。即：酸 + 金属 → 盐 + 氢气
①铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 （氯化亚铁，浅绿色）+ H2↑
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。
②铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 （硫酸亚铁，浅绿色）+ H2↑
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。
③镁与盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。
④镁与硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。
⑤锌与盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。
⑥锌与硫酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。
⑦铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。
⑧铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。
（3）酸与金属氧化物反应，生成盐和水。即：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
①铁锈（主要成分是氧化铁）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 （氯化铁、黄色）+ 3H2O
现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
②铁锈与稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 （硫酸铁、黄色）+ 3H2O
现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
③氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
现象：黑色物质逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
④氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象：黑色物质逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
9、氢氧化钠的物理性质、用途：氢氧化钠化学式为NaOH，俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，极易溶于水，且放热。具有吸水性，可作作干燥剂。氢氧化钠有强烈的腐蚀性, 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：①固体作干燥剂②制肥皂、造纸③去除油污的清洁剂。氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，原因氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠易潮解的药品，必须放在小烧杯里称量！氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应。所以，氢氧化钠必须密封保存。
10、氢氧化钠的制法，石灰水中加入饱和的碳酸钠溶液，过滤后得到氢氧化钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。
11、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，是白色固体，微溶于水，所得的溶液俗称石灰水。氢氧化钙的制法，由生石灰（ CaO ）与水反应得到：CaO + H2O == Ca(OH)2，此反应中放出大量的热，生石灰（ CaO ）可由高温煅烧石灰石制得。氢氧化钠的用途：①制漂白粉②改良酸性土壤、配波尔多液（硫酸铜与氢氧化钙的混合） ③建筑材料
12、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
13、碱化学性质（（碱都有相似的化学性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液（可溶性碱）与酸碱指示剂的反应：碱使紫色石蕊试液变蓝色，碱使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物与碱生成盐和水，即：非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
①二氧化碳与澄清石灰水（澄清石灰水即氢氧化钙溶液）反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
②二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
③二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 （亚硫酸钠）+ H2O
④三氧化硫与氢氧化钠反应：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 （硫酸钠）+ H2O
（3）酸 + 碱 → 盐+水
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，中和反应是放热反应。
①盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
②稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
③稀硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O
④氢氧化铝与盐酸反应（用氢氧化铝中和胃酸过多, 胃酸的主要成分是盐酸）：3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O
（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱
课题2 酸和碱之间发生的反应
1、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的的化合物。盐 = 金属离子 + 酸根离子。
如NaCl、Na2SO4 、NH4Cl等。
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 ，中和反应实质：OH－+H+ = H2O
3、中和反应应用：
（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（2）用含氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）：
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O
4、溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH试纸 。pH的范围通常在0 - 14之间。
溶液的酸碱性与pH之间的关系：(1)酸性溶液 pH<7(pH值越小,酸性越强)
(2)碱性溶液 pH>7 (pH值越大,碱性越强)
(3)中性溶液 pH=7 （如水、大多数盐如食盐水）
5、测定用pH最简单的方法是使用pH试纸。用pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或用滴管）待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜与比色卡比较读出整数值。
注意：用pH试纸测定的数值为整数！
6、酸碱度意义：1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 ）
